hichem belarbi

Pour profiter pleinenemt de ce résumé je vous invite à l'exploiter avec un outils adéquat (il y a des animation pédagogique très explicite).

Ce cours d'atomistique présente l'évolution de la théorie atomique depuis Dalton (1803) jusqu'à Schrödinger (1927), en passant par Thomson qui découvrit l'électron, Rutherford qui identifia le noyau, et Bohr qui développa la théorie quantique. 

L'atome, plus petite unité indivisible de matière, contient un noyau central composé de protons (charge positive +1,602 × 10⁻¹⁹ C, masse 1,6726 × 10⁻²⁷ kg) et de neutrons (charge nulle, masse 1,6749 × 10⁻²⁷ kg), autour duquel gravitent des électrons (charge négative -1,602 × 10⁻¹⁹ C, masse 9,1094 × 10⁻³¹ kg).

La configuration électronique est régie par quatre nombres quantiques (n, l, m, s) et suit les principes fondamentaux : principe d'exclusion de Pauli (deux électrons maximum par orbitale avec spins opposés), règle de Klechkowski (remplissage par énergie croissante selon n+l minimal : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...), règle de Hund (occupation maximale des cases quantiques avec spins parallèles), et règle de Slater pour calculer la charge effective Z* = Z - σ tenant compte de l'effet d'écran des électrons internes.

Le tableau périodique moderne classe les éléments par numéro atomique Z croissant en 7 périodes horizontales correspondant au niveau énergétique n, et 18 groupes verticaux rassemblant les éléments de même configuration électronique de valence, organisés en blocs s (groupes 1-2), p (groupes 13-18), d (métaux de transition, groupes 3-12), et f (lanthanides 4f, actinides 5f). La géométrie moléculaire est prédite par la théorie VSEPR qui minimise les répulsions entre doublets liants et non liants selon la notation AXₙEₘ, générant des formes linéaires (angle 180°), triangulaires planes (120°), tétraédriques (109,5°), pyramidales, coudées, bipyramides trigonales, ou octaédriques.