Plateforme d'Enseignement à Distance de l'Université Oran 1 Ahmed Ben Bella

Chapitre 1 : Les solutions.

Ce chapitre introduit les solutions aqueuses comme milieu des réactions chimiques pertinentes en biologie et en santé, en établissant un langage quantitatif commun (concentrations massique et molaire, molalité, normalité, fraction molaire, ppm/ppb). Il décrit ensuite les propriétés moléculaires de l’eau (polarité, liaisons hydrogène) et relie ces propriétés à la solvatation, aux interactions et à des implications biomédicales. Enfin, il présente la notion d’équilibre en solution (principe de Le Chatelier, constantes d’équilibre, solubilité, complexation) et montre comment ces concepts soutiennent l’interprétation de phénomènes physiologiques et analytiques. 

Chapitre 2 : L’équilibre acido-basique.

Ce chapitre développe les fondements de l’acido-basicité en solution aqueuse en articulant les définitions d’Arrhenius, de Brønsted–Lowry et de Lewis, et en clarifiant les espèces pertinentes (H₃O⁺, OH^– ) pour l’écriture et le calcul du pH. Il formalise la description quantitative par les constantes Ka, Kb, les pKe, et propose des outils de classification (force, nature chimique, polyacidité) ainsi que des tableaux de pKa à intérêt biologique/pharmacologique. Les méthodes de calcul du pH (acides/bases forts et faibles, domaine de validité des approximations, cas d’ultra-dilution avec prise en compte de l’autoprotolyse de l’eau) sont structurées autour des bilans de matière et d’électroneutralité afin de garantir une démarche robuste.

Chapitre 3 : Dosage acido-basique.

Ce chapitre présente les principes des dosages acido-basiques et leur suivi pH-métrique, en reliant l’évolution de la courbe de titrage aux équilibres chimiques dominants et aux différentes zones caractéristiques. Il traite les dosages class caractérist  fort/base forte, acide faible/base forte, base faible/acide fort, et cas acide faible/base faible) en explicitant la stœchiométrie, les espèces présentes et les expressions permettant de calculer le pH aux étapes clés (avant équivalence, demi-équivalence, équivalence, après équivalence). L’objectif est de fournir aprèsmétapre  s'rationnelle pour prévoir et interpréter les courbes expérimentales, choisir un indicateur ou une stratégie de mesure, et consolider la compréhension des solutions tampons et des équilibres acido-basiques en contexte biomédical. 

Les équilibres d’oxydoréduction constituent le socle électronique du métabolisme énergétique et des mécanismes de défense antioxydante, depuis la respiration mitochondriale jusqu’aux stratégies thérapeutiques modernes. Ce chapitre introduit le langage redox à travers la notion de nombre d’oxydation, défini de manière rigoureuse (méthode de Lewis, règles systématiques, cas des métaux de transition) et utilisé comme outil de comptabilité électronique pour identifier oxydants, réducteurs et transferts d’électrons. Il développe ensuite les méthodes d’équilibrage des réactions redox (méthode des nombres d’oxydation, méthode des demi‑réactions en milieu acide et basique) illustrées par des exemples à forte portée clinique (corrosion du fer, réactions métal–acide, permanganate/fer(II), dichromate/glucose, dismutation du chlore). Enfin, le texte prépare la transition vers l’électrochimie en montrant les limites des réactions redox homogènes (dissipation de ΔG, absence de courant exploitable) et en posant le principe clé des piles : la séparation spatiale contrôlée des demi‑réactions pour convertir une transformation redox en travail électrique mesurable.

Ce support de révison propose une approche méthodologique étape par étape pour maîtriser la géométrie moléculaire (VSEPR) et l'hybridation atomique. Conçu spécifiquement pour les étudiants de 1ère année (Médecine, Dentaire), il décompose chaque molécule complexe (SF6, ClF3, XeF4 ...etc.) selon un schéma logique unique :

1. Structure de Lewis et Cases Quantiques : Visualisation des électrons de valence et de l'état excité.

2. Raisonnement Spatial : Distinction claire entre la Géométrie de Base (répulsion des doublets) et la Géométrie Réelle de la molécule.

3. Code Couleur Pédagogique : Identification immédiate des doublets non-liants (jaunes) pour comprendre leur influence sur les angles et la forme finale.

4. Exercices de Synthèse : Application sur des molécules organiques complexes (Allylamine) mêlant différentes hybridations.

Objectif : Comprendre la logique structurale sans apprendre par cœur.

مطبوعة عبارة عن دروس حول مقياس: مدخل إلى علم الأرشيف؛ مقدمة  لطلبة السنة الثانية ليسانس، تخصص علم المكتبات بالنمط الهجين (حضوري وعن بعد)

هذه المطبوعة البياغوجية موجهة إلى طلبة الليسانس، تخصص الثالثة فقه وأصول، السداسي السادس.

Abu al-Ala's artistic discourse:  Between fairness and injustice

by BERBARA Mustapha

Oct 2025

هذا المقياس موجه إلى طلبة 

السنة الأولى 

علوم إسلامية