Plateforme d'Enseignement à Distance de l'Université Oran 1 Ahmed Ben Bella

هذا المقياس موجه إلى طلبة 

الثالثة  ليسانس

تخصص الفقه وأصوله

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السنة الأولى 

علوم إسلامية

مطبوعة بيداغوجية خاصة بطلبة

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علوم إسلامية

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السنة الثالثة

تخصص الكتاب والسنة

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ماستر الحديث وعلومه

السنة الأولى

Ce document QCM01 est une fiche d'exercices complète portant sur la structure électronique de l'atome, destinée aux étudiants de première année en science de santé. Elle comprend 19 questions à choix multiples ou simple organisées autour de quatre thématiques fondamentales : l'énergie des photons et les transitions électroniques dans l'atome d'hydrogène (calculs de longueurs d'onde, séries spectrales de Balmer, Lyman et Paschen, énergie d'ionisation), les configurations électroniques de l'élément nickel et leur conformité aux principes de Pauli et Klechkowski, les orbitales atomiques et les nombres quantiques (quadruplets, règles de remplissage, électrons de valence), et enfin l'exploitation de la classification périodique pour prédire les propriétés chimiques des éléments (électronégativité, rayon atomique, formation d'ions). Chaque question est suivie de sa solution détaillée incluant les rappels théoriques nécessaires, les justifications complètes et les erreurs courantes à éviter, ce qui en fait un outil pédagogique rigoureux pour maîtriser les concepts fondamentaux de la chimie quantique et de la structure de la matière

Ce document présente une fiche de travaux complète sur L'Atomistique, centrée sur l'application du modèle de Bohr à l'atome d'hydrogène et aux ions hydrogénoïdes. Il couvre systématiquement le coté théorique des niveaux d'énergie et des rayons orbitaux, le calcul des transitions spectrales (séries de Lyman, Balmer et Paschen), et l'analyse des longueurs d'onde et énergies des photons émis ou absorbés. Une attention particulière est portée aux applications médicales, notamment l'étude de l'hème dans l'hémoglobine et les implications pour l'imagerie médicale et la radiothérapie. Le document comprend également une série de questions à choix multiples ou simple pour évaluer la compréhension des concepts fondamentaux et des applications numériques.

Testez vos aquis avec ces QCM/QCS en chimie

Pour profiter pleinenemt de ce résumé je vous invite à l'exploiter avec un outils adéquat (il y a des animation pédagogique très explicite).

Ce cours d'atomistique présente l'évolution de la théorie atomique depuis Dalton (1803) jusqu'à Schrödinger (1927), en passant par Thomson qui découvrit l'électron, Rutherford qui identifia le noyau, et Bohr qui développa la théorie quantique. 

L'atome, plus petite unité indivisible de matière, contient un noyau central composé de protons (charge positive +1,602 × 10⁻¹⁹ C, masse 1,6726 × 10⁻²⁷ kg) et de neutrons (charge nulle, masse 1,6749 × 10⁻²⁷ kg), autour duquel gravitent des électrons (charge négative -1,602 × 10⁻¹⁹ C, masse 9,1094 × 10⁻³¹ kg).

La configuration électronique est régie par quatre nombres quantiques (n, l, m, s) et suit les principes fondamentaux : principe d'exclusion de Pauli (deux électrons maximum par orbitale avec spins opposés), règle de Klechkowski (remplissage par énergie croissante selon n+l minimal : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...), règle de Hund (occupation maximale des cases quantiques avec spins parallèles), et règle de Slater pour calculer la charge effective Z* = Z - σ tenant compte de l'effet d'écran des électrons internes.

Le tableau périodique moderne classe les éléments par numéro atomique Z croissant en 7 périodes horizontales correspondant au niveau énergétique n, et 18 groupes verticaux rassemblant les éléments de même configuration électronique de valence, organisés en blocs s (groupes 1-2), p (groupes 13-18), d (métaux de transition, groupes 3-12), et f (lanthanides 4f, actinides 5f). La géométrie moléculaire est prédite par la théorie VSEPR qui minimise les répulsions entre doublets liants et non liants selon la notation AXₙEₘ, générant des formes linéaires (angle 180°), triangulaires planes (120°), tétraédriques (109,5°), pyramidales, coudées, bipyramides trigonales, ou octaédriques.