hichem belarbi

Ce chapitre constitue une introduction fondamentale à la chimie des solutions, en plaçant la pratique biomédicale au cœur de la démarche pédagogique. Il débute par une exploration des différentes unités de concentration (massique, molaire, molalité, normalité, fraction molaire) et de leur pertinence clinique (posologie, ionogramme, osmolarité). La structure et les propriétés exceptionnelles de l'eau (polarité, liaison hydrogène, capacité calorifique) sont analysées comme le fondement de son rôle de solvant universel en biologie.

Le cœur du chapitre est consacré aux équilibres acido-basiques. Il présente les théories d'Arrhenius, Brønsted-Lowry et Lewis, puis détaille le calcul du pH pour les acides et bases forts/faibles, y compris les cas limites de dilution extrême où l'autoprotolyse de l'eau ne peut être négligée. Une attention particulière est portée aux solutions tampons (principe, équation de Henderson-Hasselbalch, capacité tampon) et à leur importance physiologique (maintien du pH sanguin).

La seconde partie du chapitre aborde les dosages acido-basiques (pH-métrie). Elle décrit les quatre zones caractéristiques des courbes de titrage (avant, demi-équivalence, équivalence, après) pour les quatre combinaisons acide/base (fort/faible). Les exercices d'application couvrent le calcul de pH, la préparation de tampons, et l'analyse de systèmes complexes (acide faible / base faible), avec une attention particulière aux conditions de validité des approximations. La compréhension des constantes d'équilibre (Ka, Kb, Ks) et du principe de Le Chatelier est systématiquement reliée aux processus physiologiques (alcalose respiratoire, lithiase rénale) et pharmacologiques (pKa des médicaments, absorption digestive).

Mots-clés : Solutions, Concentration, Eau, pH, Équilibre acido-basique, Tampon, Henderson-Hasselbalch, Dosage, Titrage, Pharmacocinétique.