hichem belarbi

Ce chapitre aborde les réactions d'oxydoréduction (redox) en suivant une progression allant de la théorie fondamentale à ses applications analytiques et cliniques. Il débute par l'introduction du nombre d'oxydation comme outil de comptabilité électronique, permettant d'identifier systématiquement les processus d'oxydation et de réduction. Une méthode structurée d'équilibrage des équations redox est détaillée via la méthode des demi-réactions, en distinguant les milieux acide et basique (utilisation de H⁺ vs OH⁻ et H₂O).

La seconde partie du chapitre se concentre sur les titrages d'oxydoréduction, une technique de dosage volumétrique essentielle en contrôle qualité et en analyse médicale. L'exemple paradigmatique du dosage du fer (Fe²⁺) par le permanganate (MnO₄⁻) est développé, incluant les calculs de concentration, de pourcentage massique et l'analyse des sources d'erreur (interférences, réduction incomplète).

Des exercices d'application clinique et pharmaceutique complètent ce chapitre :

• Dosage de la vitamine C par iodométrie : analyse d'un comprimé, stoechiométrie, rôle de l'amidon, et comparaison avec un titrage en retour.

• Contrôle qualité d'un antiseptique (H₂O₂) : détermination de la concentration par permanganométrie, vérification de la conformité à l'étiquetage, et confirmation par iodométrie indirecte pour éviter les interférences.

Le chapitre se conclut par une transition vers l'électrochimie, introduisant le potentiel redox comme grandeur physique mesurable qui relie la chimie des transferts d'électrons à des applications pratiques (capteurs, dosages potentiométriques).

Mots-clés : Oxydoréduction, Nombre d'oxydation, Demi-réaction, Titrage redox, Permanganométrie, Iodométrie, Dosage du fer, Vitamine C, Contrôle qualité.